Question

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄^2－         b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I^－＞Mn^2＋           d．還原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂ ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I₂時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。

Answer 1

（1）MnO₂（二氧化錳）；I₂（碘）。
（2）a、c。
（3）5I^－＋5IO₃^－＋6H^＋→3 I₂＋3H₂O。
（4）③。

解析試題分析：（1）反應①中Mn元素化合價降低，則MnO₂應為氧化劑，反應②中I元素的化合價降低，則I₂為還原產物，故答案為：MnO₂；I₂；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，反應①中氧化性：MnO₂＞I₂，還原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，還原性：NaHSO₃＞I₂，故答案為：a、c；
（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，反應的離子方程式為5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+5IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）反應①中生成1molI₂轉移電子2mol，反應②中生成1molI₂轉移電子10mol，反應中③生成1molI₂轉移電子5/3mol，則轉移電子最小為③，故答案為：③．
考點：本題綜合考查氧化還原反應，題目側重于氧化還原反應的配平、計算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等．