【題目】下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 壓強(qiáng)C. 溫度D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：
依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，_______________________。
（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>____________（選填a，b，c多選扣分）
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和
，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。
（8）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
計(jì)算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。
計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）；___________
（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度；__________
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
II：等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________，常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。
有關(guān)信息如下表：
化學(xué)式 |
|
|
摩爾質(zhì)量（ | 190 | 261 |
熔點(diǎn) | 246 | -33 |
沸點(diǎn) | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體，易氧化 | 無(wú)色液體，易水解 |
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中儀器
的名稱為_____________。
（2）用裝置甲制取氯氣，
被還原為
，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱裝置丁，此時(shí)繼續(xù)加熱裝置丁的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_________________________。
（4）如果缺少裝置乙，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號(hào)）。
A.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
B.防止空氣中
氣體進(jìn)入裝置戊
C.防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中
進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化
（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生
雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生的是______（填字母代號(hào)）。
A. 
溶液 B. 
溶液（滴有
溶液） C. 
溶液
（6）反應(yīng)中用去錫粒
，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到
，則
的產(chǎn)率為_____（保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)
B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-
C. 充電時(shí)，電極A接電源負(fù)極
D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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