Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）

（1）求原NaOH溶液的質量分數（保留兩位小數）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________

Answer 1

【答案】10.71% 2.25mol/L 2:1

【解析】

（1）m(NaOH)=nM=cVM=3mol/L0.2L40g/mol=24g，m(H2O)=ρV=1g/mL200ml=200g， NaOH的質量分數為：；

（2）溶液中存在NaCl、NaClO，，n(Cl-)=n(NaCl)=n(Na+)-n(NaClO)=0.6-0.15=0.45mol，；

（3）由反應，與氫氣反應后剩余，反應過程中總，總，與H2反應的，則：，氯氣與參加反應的氫氣的n(Cl2)：n(H2)=0.3：0.15=2：1。