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在KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（）

A．22.4L

B．336.0L

C．403.2L

D．672.0L

試題分析：從題中可知，每生成3molCl₂↑，就有5mol電子發生轉移，那么當有30 mole^-轉移時，生成的氯氣為18mol，在標準狀況下的體積為403.2L，選C。

練習冊系列答案

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據報道，科學家發現了如下反應：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是（）

A．此反應是非氧化還原反應

B．O₂(PtF₆) 中氧元素的化合價是+1價

C．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．此反應中，每生成1mol O₂(PtF₆)轉移1mol 電子

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3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O 下列說法不正確的是（）

A．O₂是氧化劑，S₂O₃^2-、Fe²⁺是還原劑

B．當有1 mol Fe₃O₄生成時共轉移的電子為4mol

C．若有3mol Fe²⁺參加反應，則被Fe²⁺還原的O₂為1mol

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

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NO₂通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO₂氣體在標準狀況下的體積為

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋4OH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有關說法正確的是

A．Y的化學式為Fe₂O₃

B．S₄O₆^2-是還原產物

C．被1mol O₂氧化的Fe²^＋物質的量為1 mol

D．每 32 gO₂參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )

A．21∶5

B．11∶3

C．4∶1

D．3∶1

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3.16 g KMnO₄與50mL 12 mol·L^-1過量濃鹽酸完全反應（假設濃鹽酸無揮發），化學方程式如下：2KMnO₄₊16HCl=2KCl+2MnCl₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O, 通過計算回答：
（1）未被氧化的HCl的物質的量是；
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（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

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