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據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．O₂(PtF₆) 中氧元素的化合價是+1價

C．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．此反應(yīng)中，每生成1mol O₂(PtF₆)轉(zhuǎn)移1mol 電子

試題分析：A．該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素的化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。錯誤。B．根據(jù)任何化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則，結(jié)合題干已知條件可知：在O₂(PtF₆) 中氧元素的化合價是+1/2價.錯誤。C．在此反應(yīng)中，O元素的化合價由反應(yīng)前O₂中的0價→O₂(PtF₆) 中+1/2價。化合價升高，失去電子所以O(shè)₂是還原劑，PtF₆是氧化劑。錯誤。D．根據(jù)化合價升高或降低的數(shù)值就是反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)值可知：此反應(yīng)中，每生成1mol O₂(PtF₆)轉(zhuǎn)移1mol 電子。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生SO₄^-·的量。某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產(chǎn)生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產(chǎn)生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反應(yīng)的催化劑

C．當(dāng)c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應(yīng)的進行。

③當(dāng)c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是。

A．在高溫下不融化	B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化	D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。請配平該反應(yīng)方程式：        N₂O₄+       N₂H₄→       N₂+       H₂O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是       。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：     。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 則陰極反應(yīng)為：。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？理由。
（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)

CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁="156.6" kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g)

CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO₂)₂納米顆粒的反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2-+2H₂O
下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe(FeO₂)₂轉(zhuǎn)移4mol電子	B．該反應(yīng)中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
C．3mol Fe²⁺被氧化時有1molO₂被還原	D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用
化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
對此反應(yīng)下列說法中正確的是（）

A．Na₂O₂只作氧化劑	B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O₂是還原產(chǎn)物	D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

A．22.4L

B．336.0L

C．403.2L

D．672.0L

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