【題目】濃硫酸具有的重要性質有酸性、吸水性，脫水性、強氧化性。請把下列現象中濃硫酸表現出來的性質填寫在對應的空白處:
（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質最增加，則濃硫酸表現出________；
（3）濃硫酸與碳共熱時發生反應2H2SO4(濃)+C
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現出________。
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【題目】已知HA是一元弱酸
（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數為6.25×10-7。
①求該溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變為5×10-2 mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
（5）現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：
①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。
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【題目】(1)相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標號)
A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷
(2)某烴的一種同分異構體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為______(填標號)
A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20
(3)乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標號)
A.等質量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同
B.丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C.乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產物
D.以丙烯為單體加聚可以生成
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【題目】有下列三組液體：①75%的乙醇溶液；②氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.蒸餾、分液、結晶
C.分液、結晶、萃取D.蒸餾、分液、萃取
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【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯雜質的方法是
A. 通過足量的NaOH溶液B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
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【題目】我國古代許多文獻中記錄的現象都與化學有關，下列有關古代文獻的說法，錯誤的是( )
A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，不涉及化學變化
B. “曾青得鐵則化為銅”指銅可以采用濕法冶煉
C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積之又成丹砂”可知HgS受熱會分解
D. “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象
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【題目】已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B. 晶胞的密度表達式是
g/cm3
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2分子的空間構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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【題目】制備納米Fe3O4的過程如圖所示：下列有關敘述不合理的是 ( )
A. 反應①的反應類型為消去反應
B. 納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產生丁達爾現象
C. 反應②中，環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D. 反應③的化學方程式為：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
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