【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯雜質的方法是
A. 通過足量的NaOH溶液B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。
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【題目】濃硫酸具有的重要性質有酸性、吸水性，脫水性、強氧化性。請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質填寫在對應的空白處:
（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質最增加，則濃硫酸表現(xiàn)出________；
（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+C
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出________。
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【題目】下列物質對應的用途不正確的是( )
A | B | C | D | |
物質 | Fe2O3 | SO2 | Si | Na2O |
用途 | 作紅色涂料 | 防腐劑 | 作半導體材料 | 作供氧劑 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-
B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-
D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)圖中A、B、C、D四種物質中，屬于非電解質的是__________(用化學式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。
(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)從硫元素化合價分析，硫單質具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。
(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為__________________________。
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