【題目】元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電 子層結構相同，則 X、Y 兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（ ）
A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題： ①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl 
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 ．
②該反應中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為 ．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有mol的電子轉移．
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【題目】下列說法中正確的是（ �。�
A. 標準狀況下，22.4Lmol-1就是氣體摩爾體積
B. 1mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g
C. 標準狀況下，18g水的體積為22.4L
D. H2和O2的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L
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【題目】氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素，在計算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（ ）
A. 75.77%表示 35Cl 的質量分數 B. 24.23%表示 35Cl 的豐度
C. 35. 453 表示氯元素的相對原子質量 D. 36.966 表示 37Cl 的質量數
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【題目】科學家發現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（ ）
A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B.催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能來增大反應的速率
C.該反應的原理是：2H2O 
2H2+O2
D.每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為4NA
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【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-
C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+
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