Question

【題目】一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e 中，c 最穩定

B. 一定溫度下，Cl2 與 NaOH 溶液反應生成的產物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2

C. b→a＋c 反應的活化能為反應物的總能量減去生成物的總能量

D. b→a＋d 反應的熱化學方程式為：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-，ClO-，ClO2-，ClO3-，ClO4-，據此答題。

A.a，b，c，d，e中a能量最低，所以a最穩定，故A錯誤；

B.氧化還原反應遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a（Cl-）、b（ClO-）、d（ClO3-），氯元素的化合價由0價降為-1價，升為+1價和+5價，由電子守恒得：n（Cl-）=n（ClO-）+5nd（ClO3-），當溶液中a、b、d 的濃度之比為11∶1∶2，上述電子守恒式成立，故B正確；

C.反應物的總能量減去生成物的總能量=-△H，依據圖中數據無法判斷b→a+c反應的活化能，故C錯誤；

D.b→a+d，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ/mol，故D錯誤。

故選B。