Question

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的是________。

（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為_______，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】①③④⑦ ⑤⑦①②③④⑦①②③正反應減小增大正反應不變不變正反應增大減小減小dc＜

【解析】

(1)(I)對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；②混合氣體的密度一直不變，故錯誤；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應達平衡狀態，故錯誤；⑥只要反應發生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；故答案為：①③④⑦；

(Ⅱ)I2(g)+H2(g)2HI(g)反應前后兩邊計量數相等，①混合氣體的壓強一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；②混合氣體的密度一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；③混合氣體的總物質的量，一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量，一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；⑤混合氣體的顏色，說明碘蒸氣的濃度不變反應達平衡狀態，故正確；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數之比，不能說明各物質的量不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；故答案為：⑤⑦；

(Ⅲ)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；②混合氣體的密度，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；③混合氣體的總物質的量，正逆反應速率相等反應達平衡狀態，故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，正逆反應速率相等反應達平衡狀態，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應不一定達平衡狀態，故錯誤；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數之比，不能說明各物質的量不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；故選：①②③④⑦；

(Ⅳ)反應NH2COONH4(s)2NH2(g)+CO2(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量一定，反應達平衡狀態，故正確；②混合氣體的密度，說明氣體的質量一定反應達平衡狀態，故正確；③混合氣體的總物質的量，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；⑤混合氣體的顏色一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數之比一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量一直不變，所以不一定達平衡狀態，故錯誤；故選：①②③。

(2)①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，保持溫度、體積不變，再充入PCl5(g)，平衡正向移動，該反應為氣體體積增大的反應，充入PCl5(g)，相當于增大壓強，增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，PCl5(g)的轉化率減小，PCl5(g)的百分含量增大，故答案為：正反應；減小；增大；

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，恒溫恒容條件下，再充入HI(g)，HI濃度增大，平衡正向移動，充入HI(g)，壓強增大，2HI(g)I2(g)+H2(g)前后氣體系數和相等，壓強不影響平衡移動，達到平衡后，HI的分解率不變，HI的百分含量不變；故答案為：正反應；不變；不變；

③恒溫恒容，達平衡后再充入NO2氣體，NO2濃度增大，平衡正向移動，再充入NO2氣體，相當給原平衡體系增加壓強，平衡正向移動，到達平衡后，NO2(g)的轉化率增大，NO2(g)的百分含量減小，故答案為：正反應；增大；減小；

(3)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K=，由圖1可知，反應物總能量大于生成物能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故答案為：；減小；

②從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，壓強增大，瞬間氮氣的物質的量不變，增大壓強，平衡正向移動，氮氣物質的量減小到平衡時不變，曲線d符合n(N2)的變化，故答案為： d；

③圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態，故a、b、c都處于平衡狀態，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉化率最高；由圖3可知，氫氣的起始物質的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1＜T2，故答案為：c；＜。