【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；
③氨硼烷可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；
①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。
②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。
（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子個數比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。
①甲中所含共價鍵類型是____________________。
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
(1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是
A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率
B. 用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜
C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性
D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高
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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是
A. 在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發生消去反應
B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發生反應
D. 化合物Y中不含有手性碳原子
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應:2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。
容器編號 | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
下列說法正確的是
A. T1時，該反應的平衡常數為1
B. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
C. 達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1
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