【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：______________________________________
②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________，
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.燒堿、液氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.純堿、氮氣、膽礬
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【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是（ ）
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑，為綜合利用，科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝，回收率達90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料可知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
（1）水浸時，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫出2條）；
（2）寫出反應①的離子方程式_______________________________________________；
（3）該工藝中反應③的沉礬率是回收釩的關鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖建議最合適的氯化銨系數和溫度：氯化銨系數為___________，溫度為_____________；
（4）反應②發生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請寫出反應②的化學方程式__________________________________________________________________；
（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對分子量為117，20℃時，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應③沉礬時，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計）____________
（6）寫出“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式__________________。
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【題目】化合物F是一種有機香精的調香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的化學名稱是________________________________；
（2）由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________；
（3）C的結構簡式為________________________________________________________；
（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________；
（5）芳香化合物G是E的同分異構體，且G能與金屬鈉反應放出H2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為3:2:2:1，寫出一種符合要求的G的結構簡式：_____________
（6）寫出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________（其它試劑任選）。
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【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，數據如下表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是（ ）
A. 上述反應是吸熱反應
B. 實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%
C. 實驗2達平衡時，a<7.0
D. 實驗3達平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動，平衡常數值增大
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