Question

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

 

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

 

Answer 1

（1）0.0020mol·L^－1·s^－1(或0.12mol·L^－1·min^－1)（有效數字為2位，有誤的扣1分）

（2）1.8mol·L^－1

（3）abe

（3）（4）變淺　

（3）（5）D、A B

（3）（6）

解析:略