Question

（14分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂O₄(g)  2 NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=          

（2）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為               ；80℃該反應的化學平衡常數K為                      

（3）改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄         B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                  D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發生上述反應。則達到平衡時n（NO₂）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

 

Answer 1

（14分）（各2分）

（1）0.4，0.1

（2）0.002mol/（L•S ）；1.8

（3）AD

（4）大于

（5）見右圖

解析: