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將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為

A．0．4 mol	B．0．6 mol
C．0．8 mol	D．0．2 mol

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖像

B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB

C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為
2H₂O₂（1）="2H" ₂O（l）+O₂（g） △H=-2（Ea₂’－Ea₂） kJ·mol^-l

D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質量與氨的物質的量的關系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH₄⁺

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe²⁺－e→Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質。工業上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO₄²^－+ 2H⁺Cr₂O₇²^－+ H₂O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質適合用來制作此實驗坩堝材料的是

A．鐵

B．氧化鋁

C．石英

D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr₂O₃和純堿、氧氣反應生成Na₂CrO₄的化學方程式為                ；
③NaFeO₂水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na₂CrO₄溶液獲得K₂Cr₂O₇晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的還原性大于Br^－。現有16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發生的反應為2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．當a = 0.45時，發生的反應為2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化時， c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑