【題目】下列過程放出熱量的是（ ）
A.液氨氣化
B.鈉與水反應
C.碳酸鈣分解
D.化學鍵的斷裂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是
A. 淀粉可用于釀酒 B. 13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA
C. C4H10O的醇有5種 D. 標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA
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【題目】下列關(guān)于Na2O2的說法中，不正確的是
A. 是淺黃色固體 B. 可用作供氧劑
C. 與H2O反應時，H2O作還原劑 D. 與H2O反應時，放出熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，
（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。
A．單位時間內(nèi)生成1mol N2，同時生成3mol NH3
B．單位時間內(nèi)生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵
C．混合氣體的密度不再隨時間而改變
D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________；
若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .
根據(jù)所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。
（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，
則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是
A. 原子半徑Y<Z<W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>W
C. 簡單氣態(tài)氫化物沸點Y>Z
D. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物
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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是
A．氧化鋁用作耐火材料
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
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