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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>W

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>Z

D. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。Y為C，m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，n為N，C＋4HNO3=CO2＋4NO2＋2H2O，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物,故X、Y、Z、W依次為H、C、N、O

A、同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑Y>Z>W故A錯(cuò)誤；B、同周期簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、NH3分子之間形成氫鍵簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高些，故C錯(cuò)誤；D、X、Z、W三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，故D正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶質(zhì)都為1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示該反應(yīng)的離子方程式是（）
A.CO32﹣+Ba2+=BaCO3
B.HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C.HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3
D.2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程放出熱量的是（）
A.液氨氣化
B.鈉與水反應(yīng)
C.碳酸鈣分解
D.化學(xué)鍵的斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5 min反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.0 mol D，同時(shí)測(cè)得C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min)，則

①A的平均消耗速率為____________；

②B的平衡濃度為____________；

③平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________；

（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol·L—1），則：a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________________________。a的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸（ )是一種常見(jiàn)消毒劑，具強(qiáng)氧化性,減壓蒸餾法制備過(guò)氧乙酸的步驟及裝置如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時(shí)間。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

不同反應(yīng)物比例，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成過(guò)氧乙酸含量(%)隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

反應(yīng)物比例 CH3COOH/H2O2	反應(yīng)時(shí)間(小時(shí))
反應(yīng)物比例 CH3COOH/H2O2	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式是__________。

(2)反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應(yīng)所需時(shí)間約________(選填1、3、5、7)小時(shí)。

(3)為更好控制反應(yīng)溫度，應(yīng)增加的措施是________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧乙酸的催化效率。

可供選擇的試劑和器材有：a.過(guò)氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.計(jì)時(shí)器；g.測(cè)量氣體體積的針筒。

你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)方案是____________。

(5)產(chǎn)品含量測(cè)定。

取2.00mL過(guò)氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液達(dá)到至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____________。