【題目】若反應:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是( )
（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液
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【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，請你指出（填寫序號）：
（1）屬于堿性氧化物的是______；能導電的是________。
（2）⑤在水中的電離方程式為____________。
（3）根據以上物質寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應的離子方程式： __________。
II. 化學計量在化學中占有重要地位．根據計算填空：
（1）1.204×1022個HCl分子的物質的量為______，該氣體溶于水配制成500 mL的溶液，則溶液中Cl﹣的物質的量濃度為______。
（2）標準狀況下體積為44.8LSO2與______g H2所含的分子數相同。
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【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。
（1）生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，該反應的離子方程式為________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有____離子（寫離子符號），該反應的的離子方程式為____________。
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成具有漂白性的物質，該物質為_________；該物質有漂白性是因為它有強的氧化性，但是它也很不穩定，寫出它分解反應的化學方程式：_________。
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
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【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g)+O2(g)
2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率
B. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強可以提高HCl轉化率
D. 平衡常數K(200 ℃)<K(400 ℃)
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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數式表示）。
Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15 min內平均反應速率v(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為________。
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