Question

【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，請你指出（填寫序號）：

（1）屬于堿性氧化物的是______；能導電的是________。

（2）⑤在水中的電離方程式為____________。

（3）根據以上物質寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應的離子方程式： __________。

II. 化學計量在化學中占有重要地位．根據計算填空：

（1）1.204×1022個HCl分子的物質的量為______，該氣體溶于水配制成500 mL的溶液，則溶液中Cl﹣的物質的量濃度為______。

（2）標準狀況下體積為44.8LSO2與______g H2所含的分子數相同。

Answer 1

【答案】⑦ ⑥⑨ Na2CO3=2Na++CO32- Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O 0.02 mol 0.04 mol·L－1 4

【解析】

I. ①液氯屬于非金屬單質，不能導電；

②酒精是非電解質，不能導電；

③CO2是酸性氧化物，屬于非電解質，不能導電；

④熟石灰的主要成分氫氧化鈣是堿，屬于電解質，熟石灰中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑤碳酸鈉是鹽，屬于電解質，碳酸鈉中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑥稀鹽酸為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電；

⑦CaO是堿性氧化物，屬于電解質，CaO中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑧Na2O2是過氧化物，屬于電解質，Na2O2中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑨Cu屬于金屬單質，能導電；

（1）屬于堿性氧化物的是CaO，能導電的是稀鹽酸和銅，故答案為：⑦；⑥⑨；

（2）碳酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；

（3）題中酸性氧化物為CO2，堿為Ca（OH）2，兩者反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II. （1）1.204×1022個HCl分子的物質的量為=0.02 mol，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，氯化氫是強電解質，在溶液中完全電離，則500 mL中Cl﹣的物質的量濃度為= 0.04 mol/L，故答案為：0.02 mol；0.04 mol/L；

（2）標準狀況下體積為44.8LSO2的物質的量為=2 mol，與二氧化硫分子數相同的氫氣的物質的量為2 mol，2 mol氫氣的質量為2 mol×2g/mol=4g，故答案為：4。