Question

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進行充電。已知電池總反應：。下列說法不正確的是（ ）

A. 此電池為二次電池

B. 放電時，左邊電極發生氧化反應

C. a為陽離子交換膜

D. 放電時，轉移電子，兩電極質量變化的差值為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.題目中已明確告知該電池可通過廢熱進行充電，所以該電池為二次電池，A項正確；

B.放電時，左側的銅電極棒不斷溶解，發生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，B項正確；

C.在原電池內電路中陽離子向正極移動，如a為陽離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右側移動，通入NH3要消耗Cu2+，顯然左側陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應正常進行，C項錯誤；

D.放電時，負極和正極的反應分別為：Cu-2e-=Cu2+、Cu2++2e-=Cu，轉移0.2mol電子，負極減重0.1mol Cu，正極增重0.1mol Cu，兩極質量變化的差值為0.2mol×64g·mol-1=12.8g，D項正確；

所以答案選擇C項。