【題目】下列離子方程式能正確描述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）
A. 鎂粉加到氯水中，氯水褪色：
B. 雙氧水和稀硫酸同時加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：
C. 
混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：
D. 在
溶液中通入
氣，溶液顏色變深：
【答案】B
【解析】
A.所給的離子方程式?jīng)]有涉及因氯氣消耗而使氯水褪色的原因，A項(xiàng)錯誤；
B.過氧化氫既有氧化性又有還原性，在酸性條件下，被強(qiáng)氧化性的次氯酸氧化為氧氣，B項(xiàng)正確；
C.產(chǎn)生淡黃色沉淀是發(fā)生了價態(tài)歸中反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C項(xiàng)錯誤；
D. 因I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以向FeI2中通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，總反應(yīng)為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D項(xiàng)錯誤；
所以答案選擇B項(xiàng)。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______。(填序號)
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號)
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)氣體顏色不再變化
⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）
（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應(yīng)開始到20min時，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。
T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________
(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：
①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水，再緩緩加入 17 mL濃硫酸；在儀器b中加入39 mL濃硝酸；在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸，開動攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。
③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍(lán)色晶體。
試回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為_______；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。
(2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。
(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。
(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因：_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法，檢驗(yàn)硝酸銅是否被除凈的方法：_____________。
(6)本實(shí)驗(yàn)采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點(diǎn)在于__________________。
(7)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。計算藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是
A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2
D.硬塑料中酚醛樹脂的合成： 
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將
和
以
（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始 | 平衡 | 達(dá)平衡所需時間/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 實(shí)驗(yàn)①中，在
內(nèi)，以
表示的反應(yīng)速率大于
B. 比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響
C. 比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
D. 比較實(shí)驗(yàn)②和③，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入
時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：
。下列說法不正確的是（ ）
A. 此電池為二次電池
B. 放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. a為陽離子交換膜
D. 放電時，轉(zhuǎn)移
電子，兩電極質(zhì)量變化的差值為
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com