Question

（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

                                                                                    
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________      。
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻， n(H₂)比上圖中d點的值大   

Answer 1

略