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一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，反應2NH₃

3H₂＋N₂經5s達到平衡，經測定NH₃和H₂的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應前后的壓強比為5：7	B．達到平衡時NH₃的分解率為40％
C．N₂的平衡濃度為mol/(L·s)	D．NH₃在5s內的平均速度為mol/(L·s)

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X（g）

4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是（）

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85％

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）

hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動 B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分數減少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示：x(g)+y(g)

2Z(g) ΔH< 0反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的

A．增大了壓強	B．降低溫度
C．增加了x和y的濃度	D．使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol^－¹的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.

關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將      ，B中NO₂的轉化率將      。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發生如下反應：
3M(g)+N(g)

xP(g)+2Q(g)，當反應達到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L^－¹，下列敘述中正確的是

A．M的轉化率為80%	B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L^－¹	D．Q的體積分數為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是。
（2）工業上采取用上述

（1）操作的目的：
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________      。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g)