【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)
2CO (g) ΔH>0。下列有關敘述正確的是
A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
B. 增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大
C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應速率不變
D. 增加炭的用量，v(正)增大
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）用“>”或“<”填寫下表。
非金屬性 | 熔點 | 沸點（同壓） | 鍵能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
③NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數目為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是( )
A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為_______。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）已知50 ℃時c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。
（4）在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。
（5）已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”）的反應。下列有關該反應的敘述中正確的是______。
A．該反應是放熱反應
B．該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發生的電化學氧化反應，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是
l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產品
A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑
B. 電極a應與電源負極相連
C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D. 陰極發生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑
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【題目】若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數、電子數均為10NA
B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數小于NA
C. 標準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數目為0.2NA
D. 密閉容器中，加入2molHI，發生反應：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數小于2NA
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【題目】下列有關反應的離子方程式書寫正確的是
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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