【題目】H2在O2中燃燒生成氣態H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中
A. 核能轉化成熱能 B. 化學能轉化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應物的總能量
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1
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【題目】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：
①2173～2473K時：2Al2O3+9C
Al4C3+6CO↑；
②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．
下列有關說法不正確的是（ ）
A. A12O3屬于兩性氧化物
B. 兩步反應中CO均是氧化產物
C. Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯
D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻
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【題目】某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。
（2）實驗③中所發生反應的離子反應方程式為___________________________。
（3）依據圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質的量的比值為________。
（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。
①濾液A中加入漂白液的目的是：___________________________（用離子方程式表示）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）___________。
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
離子方程式為____________。
（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）涉及的操作為：____________、冷卻結晶、_________（填操作名稱）、洗滌。
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）___________。
（4）若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液，則對應的離子方程式為____________________。
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【題目】在一定條件下發生反應：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質量 ②體積 ③分子數 ④原子總數 ⑤質子總數 ⑥電子總數，其中相同的是
A. ①②③ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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