【題目】19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻是（ ）
A.提出了原子學(xué)說
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學(xué)說
D.制定了科學(xué)的元素周期表
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，
且 Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+ CO2↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中，Cr的化合價為___________。
（2）濾渣2的成分為_____________。
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是_________。
（4）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：
加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于________________mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型分別是
A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵
C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2
H++H2PO22-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）用不到的儀器 （填字母）
A．燒杯 |
B．托盤天平 |
C．量筒 |
D．膠頭滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶；
（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶 ；
（3）需要量取濃硫酸的體積為 ；
（4）將量取的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂羞m量水的燒杯中，并不斷攪拌，然后________________；
（5）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，某實驗小組同學(xué)操作的示意圖如下。請你指出圖中錯誤。_______________________；
（6）某實驗小組其它操作均正確，但未用蒸餾水洗滌燒杯，則其所配制溶液的濃度 ；定容時若仰視刻度線，則所配制溶液的濃度____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（7）溶液轉(zhuǎn)移及洗滌完成后，應(yīng)向容量瓶中直接加水到離刻度線下__________時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。
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【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為 ；
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，
①達(dá)到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是
A．C（s）＋
O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2
B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2
D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于 ( )
A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
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