Question

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO₃只被還原為NO)

A．0.224L

B．0.448L

C．0.672L

D．0.896L

Answer 1

C

解析試題分析：稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H⁺)=0.1mol,n(NO₃^-)=0.02mol，與足量鐵反應(yīng)，其離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O,所以產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗H⁺的物質(zhì)的量為0.08mol，余0.02mol H⁺再與Fe反應(yīng)生成0.01mol的H₂，共收集到氣體0.03mol, 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.672L，答案選C。
考點：考查氧化還原反應(yīng)計算方法的應(yīng)用