【題目】下列說法中正確的是( )
A.次外層電子數是2或8或18的原子一定是主族元素
B.短周期元素中最外層電子數等于電子層數的元素有2種
C.核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質
D.L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。
（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。
（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）
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【題目】根據下列事實
①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬
②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應為Y－e－===Y2＋
可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為
A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y
C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系。
（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。
（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2) /mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3) /mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1)反應速率最快的時間段是__________
A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min
(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時放出128kJ的熱量，NH3 的轉化率為__________若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達平衡時。c(NH3)為__________。
(4)以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點。
①氨燃料電池使用的電解質溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為__________；
②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為__________L。
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題：
（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。
（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應的平衡常數表達式為K=_________________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應，能說明反應達到平衡狀態的是_____________(填標號)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內氣體的密度不變
C.容器內壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質發生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量依度隨時間變化如下圖所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積（L） | 0.5 | 0.5 | V |
溫度（℃） | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1molCO2(g)2molCH3OH(g) | 1molDMC(g)1mol H2O (g) | 2molCO2(g)2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中
=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）
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