Question

【題目】根據(jù)下列事實(shí)

①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬

②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y－e－===Y2＋

可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序?yàn)?/span>

A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W

Answer 1

【答案】D

【解析】

由①知，X應(yīng)為電極的負(fù)極反應(yīng)物，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y2+在正極碳棒上得電子析出Y金屬單質(zhì)，電池總反應(yīng)為X +Y2+=X2++Y，故X金屬活潑性大于Y金屬活潑性；

由②知，Z的活潑性非常強(qiáng)；

由③知Y金屬電極應(yīng)為電池的負(fù)極，Y金屬活潑性大于W的金屬活潑性；

故得出Z>X>Y>W；

答案選D。