2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是
| A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 |
| B．X、Y、Z均為氣態 |
| C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態 |
| D．上述反應的逆反應的ΔH＞0 |
2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數，只看10KPa的變化線，可以知道隨著溫度的升高，Z的體積分數逐漸增大，即升溫，平衡向生成Z的方向移動，所以上述可逆反應的正反應為吸熱反應，逆反應的ΔH<0 ，所以AD都錯；畫一條垂直溫度的直線，可以看到在相同的溫度條件下，隨著壓強的增大，Z的體積分數逐漸減小，即加壓，平衡向減少Z的方向移動，即是想體積減小的方向移動，所以X和Y中只能有一種為氣態，Z為氣態，C正確。故選C。
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學反應的熵變與反應的方向無關 |
| B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向 |
| C．熵變為正的反應都是混亂度增大的反應 |
| D．能自發進行的反應熵變一定都為正 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是| A．Z為0.3mol/L | B．Y2為0.4mol/L | C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應在任何情況下均能自發進行 |
| B．該反應在任何情況下均不能自發進行 |
| C．該反應在一定條件下能自發進行 |
| D．條件不足，無法判斷 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H＜0的反應均是自發反應 |
| B．自發進行的反應一定能迅速進行 |
| C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果 |
| D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強 |
| B．圖2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線 |
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol |
| B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
cC(g)＋dD(g) ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的規律是( )| A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 | B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0 |
| C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 | D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0 |
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