cC(g)＋dD(g) ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( )| A．a(chǎn)＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 | B．a(chǎn)＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0 |
| C．a(chǎn)＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 | D．a(chǎn)＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) |
| B．判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變 |
| C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng) |
| D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )| A．14CO2 | B．14CO2，14CO | C．14CO2，14CO，14C | D．14CO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
| A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．X、Y、Z均為氣態(tài) |
| C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) |
| D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 |
| C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 |
| D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程 |
| B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小 |
| C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) |
| D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
| A．0.50mol／L | B．0.60mol／L | C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1 |
| C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 |
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