Question

【題目】常溫下，將0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)該溶液中存在的三個平衡體系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為 。

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.005 mol/L 的是_________。

(4)物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+兩種離子數量之和比OH－多_______mol。

Answer 1

【答案】（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－；

（2）c（Cl－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）；（3）Cl－，Na＋；

（4）NH4＋、NH3·H2O；（5）0.005。

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根據量，反應后溶液溶質為NH3·H2O、NaCl、NH4Cl，因此存在平衡體系是：NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中有水，水是弱電解質，存在電離平衡，即H2OH＋＋OH－；（2）反應后，三者的物質的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，氨水的電離程度微弱，因此離子濃度大小是c（Cl－） > c（ NH4 ＋ ） > c（Na ＋ ） > c（OH－） > c（H ＋ ）；（3）Cl－不水解，因此c(Cl－) = 0.01mol·L－1，Na ＋ 不水解，因此c(Na ＋ ) = 0.005mol·L－1；(4)根據物料守恒，因此有c(NH4 ＋ ) ＋ c(NH3·H2O) = 0.01mol·L－1；(5)根據電荷守恒，c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＋ c(NH4 ＋ ) = c(OH－) ＋ c(Cl－)，c(H ＋ ) ＋ c(NH4 ＋ )－c(OH－) = c(Cl－)－c(Na ＋ ) = 0.005mol·L－1。