【題目】將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+ ． 計(jì)算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為 ．
【答案】
（1）97.5
（2）4：1
【解析】解析：（1）根據(jù)以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)得失電子守恒，可知消耗鋅的物質(zhì)的量是
=1.5mol，消耗鋅的質(zhì)量是 
； （2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，根據(jù)鋅元素守恒，反應(yīng)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量是0.1L× 18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol；所以氫氣的物質(zhì)的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1.2:0.3=4：1。
兩種解法
（1）二元一次方程組 設(shè)SO2 和 H2 的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則依據(jù)方程式Zn+2H2SO4濃=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
x 2x x y y y
則22.4（x+y）=33.6 2x+y=0.1× 18.5-0.1/2=1.8 則x=0.3 y=1.2
消耗鋅的質(zhì)量是 1.5 m o l × 65 g / m o l = 97.5 g 生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1.2:0.3=4：1
（2）守恒法解題
1、根據(jù)以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)得失電子守恒，可知消耗鋅的物質(zhì)的量是 =1.5mol，
消耗鋅的質(zhì)量是 ；
2、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，根據(jù)鋅元素守恒，反應(yīng)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量是0.1L× 18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol；所以氫氣的物質(zhì)的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1.2:0.3=4：1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
C.如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
D.△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0molL﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中． 
（1）從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接、接b （填連接的字母）．
（2）當(dāng)觀察到 ． 現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 
A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同
C.③中需要通入過(guò)量的CO2
D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42﹣與水反應(yīng)的方程式為4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有；
（2）與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的試樣，F(xiàn)eO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（填字母） 
A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO4﹣的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D.pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當(dāng)
（4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近（填字母）．
A.10﹣2.5
B.10﹣6
C.10﹣7
D.10﹣10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ， 若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：( )
① Cr2O 
＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO 
＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖所示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說(shuō)法正確的是（ ） 
A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
C.有6個(gè)碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于 
Cl和 
Cl說(shuō)法正確的是（ ）
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有相同的中子數(shù)
C.具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.它們不互為同位素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí)，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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