Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．25 ℃時pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)

D．0．1 mol·Ｌ-1 的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．在pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH的混合溶液中存在的離子有A-、B+、H+、OH-。根據電荷守恒可得c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)。正確。B．NaOH是堿，電離使溶液顯堿性，pH相等的CH3COONa和Na2CO3是鹽，水解使溶液顯堿性。鹽的水解程度是很微弱的，所以當溶液的PH相同時物質的濃度C(鹽)＞C(堿)。酸性：CH3COOH＞H2CO3根據鹽的水解規律：誰弱誰水解，越弱越水解。所以PH相同時兩種鹽的濃度大小關系是c(CH3COONa) ＞ c(Na2CO3)。因此pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa) ＞ c(Na2CO3) ＞ c(NaOH)。錯誤。C．根據電荷守恒可得c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(Na+)。根據物料守恒可得c(CH­3COO-) + c(CH3COOH)＝ 2c(Na+) 。兩式聯立解得c(CH­3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)．錯誤。D．0．1 mol·Ｌ-1 的NaHA溶液，其pH＝4，說明HA-的電離作用大于它的水解作用，所以c(A2-) ＞c(H2A)。由于鹽的電離和水解的程度都是很微弱的，所以c(HA-) ＞c(A2-)＞c(H2A)。在溶液中除了存在HA-的電離外，還存在著水的電離平衡。所以c(H+) ＞c(A2-) 。因此在該溶液中各微粒的濃度關系為： c(HA-) ＞ c(H+) ＞c(A2-) ＞c(H2A) 。錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。