Question

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。在T₁℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

(1)　5　(2)>

(1)由圖像知，反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH₃OCH₃)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.8 mol·L^－1，c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1；根據(jù)反應(yīng)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)可知，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝，在該溫度下，K＝＝5。
(2)根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)可知：Q_c＝＝4.5<K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)。