【題目】科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.甲的化學名稱為2，4-環戊二烯
B.一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為
C.若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90
D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩定結構的同分異構體有四種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應的離子方程式為___。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ.[探究與反思]
（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。
（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為___。
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【題目】下列有關晶體結構的說法正確的是（ ）
A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結構中，每個晶胞中含有2個原子
B. 通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數）
C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，晶胞中每個銅原子的配位數為6
D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵，金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環，最小的環上有6個碳原子
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【題目】目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。
Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①基態Ni2+的核外電子排布式為_________________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學鍵有（_____________）
A．離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵 F．π鍵
Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(2)丁二酮肟分子
中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為_____________。
(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。
① [Ni(CO)4]固態時屬于________晶體(填晶體類型)。
②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Ni(CO)4]的結構可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。
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【題目】Ⅰ.下列物質中：
（1）互為同分異構體的是______
（2）互為同素異形體的是_______
（3）互為同位素的是__________
（4）屬于同一種物質的是______
（5）互為同系物的是__________ (填序號)
①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④
和
⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ．現有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2
請根據下列標準，對上述物質進行分類（填序號）：
（1）屬于共價化合物是_______。
（2）只含離子鍵的離子化合物是______。
（3）含極性共價鍵的離子化合物是_________。
（4）含非極性共價鍵的離子化合物是_________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X
B.Y原子的價電子軌道表示式為
C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為
D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p
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【題目】下列說法中正確的是
A．由Na2CO3 + SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發揮重要作用。
（1）工業生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應過程如圖所示：
寫出工業制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。
（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___；整個過程的總化學方程式是___。
（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素，實驗結果如下表：
試驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
分析上述數據，寫出反應速率與物質濃度的關系式___；該反應的速率常數(k)的值為___。
（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發生反應N2H4(g)+2H2O2(g)
N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡，該反應的化學平衡常數的值為___。
實驗測得反應中N2H4(g)的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示，分析說明溫度高于T0時，N2H4(g)的轉化率下降的原因是___。
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【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵
C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發生反應
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