【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述正確的是（ ）
A. 分子式為C9H8O4
B. 1mol該物質最多能與3molBr2發生取代反應
C. 在濃硫酸作用下可發生消去反應
D. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇能發生如下反應:
①CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O;
②2Cu+O2 
2CuO，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu。
由以上反應不能得出的結論是
A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同
B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑
C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂
D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應制取氫氣的實驗中，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（ ）
A.適當升高溫度B.加入幾滴硫酸銅溶液
C.再加入少量濃硝酸D.加入適量的氯化鈉溶液
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【題目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）Z元素是__________，寫出Y2+離子的結構示意圖_________________，寫出單質Y與單質M反應生成物的電子式________________________。
（2）寫出單質X與單質M在高溫下反應的生成物的化學式為________，該產物分子為________形（填“直線”．平面三角等”），其化學鍵屬________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
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【題目】下列關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是
A. 都有H2O生成
B. 都有H2生成
C. 反應后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
D. 反應后鋁元素主要以Al3+的形式存在
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【題目】25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產品的純度為________。
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