Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

 

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___________ _____________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________________，

由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是______________________________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

 

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：____________________________________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________ ________________________________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_________________________________。

④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_____________________。

 

Answer 1

(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種　(2)Cl2　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素

(4)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42—＋2Br－　強酸對設備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管　②Br2腐蝕橡膠　③控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分　④深紅棕色　分液(或蒸餾)

【解析】本題考查海水中提取溴的實驗。

(2)由反應2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產物，但其中Cl2有可能與NaOH反應生成NaClO。

(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br2富集。

(5)③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點，盡可能只使Br2揮發。