【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1：2：2：3
C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D．反應②的產物中只有一種官能團
【答案】C
【解析】
試題分析：雙酚A中含有酚羥基，且﹣OH鄰位有H原子，可與溴發生取代反應，含有苯環，可發生加成反應，根據有機物結構簡式判斷含有的元素種類和原子個數，可確定分子式，結合結構的對稱性判斷含有的H原子種類和個數．
解：A．有結構簡式可知分子中含有15個C原子、16個H原子、2個O原子，則分子式為C15H16O2，故A正確；
B．兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據苯環的對稱可知有4種不同的H，H原子數之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；
C．雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C錯誤；
D．加成反應后，產物的官能團只有﹣OH，故D正確．
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 700℃時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中 t2 > t1)。
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A．反應在 t1 min 內的平均反應速率為υ(CO2) = 
mol/(L·min)
B．到 t1 min 時，反應未達到平衡狀態
C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數為 0.64，則正反應為放熱反應
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2 的體積分數增大
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖①②③所示:
(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式 ，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據下列性質與收集方法無關的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩定性 ⑤ 與氧氣反應
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。
（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰略金屬，其最主要的用途是生產特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。
（3）基態釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態中，最穩定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。
（4）已知單質釩的晶胞為
則 V 原子的配位數是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C．已知中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
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【題目】下列關于金屬及其化合物的性質或用途說法正確的是（ ）
A．鋁合金是用途最廣的合金，工業上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B．節日燃放的煙花是利用了堿金屬單質焰色反應所呈現的色彩
C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
D．銅鹽溶液都有毒，主要是銅離子會使蛋白質變性
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
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【題目】把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測得這段時間內v（Z）=0.01mol/（Lmin）．上述反應中Z的化學計量數n是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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