25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
| A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同 |
| B．NaOH溶液中水電離產生的c(OH－)較小 |
| C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等 |
| D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的
| A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） |
| B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+） |
| C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—） |
| D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
有關說法正確的是（ ）
| A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 |
| B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 |
| C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 |
| D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:
| 物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )。
| A．反應A(g)??2B(g) ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1 |
| B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－) |
| C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變， 始終保持增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是( )
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是 ( )。
| A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．當?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液呈中性 |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是( )。
| A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1 |
| B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
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