【題目】利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注�，F以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 ；
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為 L。
【答案】
（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；
（2）H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；
（3）13.44；
【解析】
試題分析：（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol……①，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol……②，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol……③，由蓋斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.0kJ/mol；故答案為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol；
（2）燃料原電池中，負極上燃料失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價．因此應該在左側生成N2O5，即在陽極區域生成，據電極反應離子放電順序可知：陰極發生2H++2e-=H2↑的反應，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．故答案為：H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
（3）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，每消耗0.2molCH3OH，轉移電子1.2mol，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，產生標況下氣體的體積=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；故答案為：13.44。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2 B. 實驗室可用KMnO4與鹽酸反應制取Cl2
C. Cl2在H2中燃燒呈現蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強酸和1mol弱酸
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【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ �。�
A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
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【題目】堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示進行實驗。
⑴請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中___________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
⑵步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是__________________。
⑶某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。
⑷若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
則該堿式碳酸鈷的化學式為____________________。
⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2 發生反應的離子方程式為______________________。
②加入CoCO3調PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為__________________。
③加鹽酸調整PH為2~3的目的為____________________________。
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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO
、NO
、S2－
C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH
、ClO－、K＋
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【題目】2017年3月28 日，中國成功開采可燃冰，主要成分為甲烷，屬于一次能源。下列不屬于 一次能源的是（ ）
A. 石油 B. 風能 C. 太陽能 D. 氫能
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【題目】下列變化規律的敘述中，正確的是（ ）
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸減弱
B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱
D.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 可以利用溴水區分裂化汽油和直餾汽油
B. 煤的氣化是指高溫下煤與水蒸汽反應生成CO、CH4、H2、焦爐氣的過程
C. 乙烯、苯均能與H2發生加成反應，說明二者均含碳碳雙鍵
D. 相同質量的乙炔、苯分別在足量的氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多
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【題目】下圖是元素周期表的一部分（1～36號元素），試回答下列問題：
（1）D的元素符號是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。
（3）請寫出MY2的電子式：______。
（4）常溫常壓下，上表中的元素對應的單質為有色且是氣態的有_________。
（5）X的非金屬性_____于J（填“強”或“弱”），請用化學方程式證明上述結論______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為_________，反應后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現象為：____________。
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