Question

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氯化銨溶液呈酸性的原因，是弱離子的水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故A錯誤；

B．氫硫酸的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SH++HS-，故B錯誤；

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯誤；

D．10 mL 0.1 molL-1FeBr2溶液中含有0.001molFeBr2，含有0.001mol亞鐵離子、0.002mol溴離子，標準狀況下22.4mL氯氣的物質的量為0.001mol，亞鐵離子優先被氧化，0.001mol亞鐵離子完全反應消耗0.0005mol氯氣，剩余的0.0005mol氯氣能夠氧化0.001mol溴離子，則反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確。

故答案選D。