Question

【題目】圍繞下列幾種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：

（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是_____________（填序號）；

（2）屬于電解質的是_____________（填序號）；

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質間發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應的化學方程式_____________；

（5）寫出①和⑧反應的離子方程式________________________；

Answer 1

【答案】①②⑨ ②④⑤⑦ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3 HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O（其它合理也給分） 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】

（1）（2）①鋁為兩性金屬單質，能與酸反應，也能與強堿溶液反應，能導電，但不是電解質，也不是非電解質；

②Al2O3屬于兩性金屬氧化物，能與酸反應，也能與強堿反應，屬于電解質；

③稀硝酸只能與堿反應，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質；

④H2SO4能與堿反應，屬于電解質；

⑤Ba(OH)2固體能與酸反應，不能與堿反應，屬于電解質；

⑥稀氨水能與酸反應，不能與堿反應，是混合物，不是電解質也不是非電解質；

⑦Al2(SO4)3只能與堿反應，不與酸反應，屬于電解質；

⑧NaOH溶液能與酸反應，不能與堿反應，是混合物，不是電解質也不是非電解質；

⑨NaHCO3溶液能與酸反應，也能與強堿反應，是混合物，不是電解質也不是非電解質；

據此分析判斷（1）與（2）；

（3）Al(OH)3能夠溶于強堿溶液，因此實驗室用鋁鹽和氨水反應制取Al(OH)3；

（4）酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O；

（5）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

（1）由分析可知，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①②⑨；

（2）屬于電解質的是②④⑤⑦；

（3）Al(OH)3能夠溶于強堿溶液，因此實驗室用鋁鹽和氨水反應制取Al(OH)3，離子反應為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3；

（4）酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O，反應方程式為：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O或Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（5）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，離子反應為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。