已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6分）（1）還原（1分） （2）失去（1分） （3）2:1 （2分）
（4）
（2分）
解析試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，被還原。
（2）氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此失去電子。
（3）1mol氧化劑二氧化錳得到2mol電子，1mol還原劑氯化氫失去1mol電子，因此反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。
（4）反應(yīng)中氯化氫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此電子轉(zhuǎn)移情況為
。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算
口算題卡加應(yīng)用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O2
2SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。
| A．v(SO2)=v(SO3) | B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 |
| C．混合氣體質(zhì)量不變 | D．各組分的體積分數(shù)不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反應(yīng)的化學方程式
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __ （填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 (填序號)。
A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。
A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： .
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應(yīng)中NH3消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：
①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有 個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗?zāi)康摹客ㄟ^實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：
（ ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ） ＝（ ） +（ ）Mn2+ +（ ）
根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設(shè)計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：
“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
（3）上圖C裝置的作用是
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
A．足量I2的淀粉溶液 B．足量飽和NaHCO3溶液 C．足量Na2SO3溶液 D．足量溴水
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com