（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應(yīng)中NH3消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 。
（1）
> 5：2
（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）0．3 NA或1．806×1023個
解析試題分析：（1）HCl失去10電子給KMO4，且KMnO4作氧化劑，氧化性大于HCl。氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2。（2）利用電子得失相等和原子個數(shù)守恒，可以配平。（3）反應(yīng)了6．8g的NH3,,實際發(fā)生氧化反應(yīng)的0．1mol NH3，應(yīng)轉(zhuǎn)移0．3 NA個電子。
考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移和方程式的配平。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2O
Al(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是___ __。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）雙線橋標(biāo)出反應(yīng)KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2分）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
| 選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
| A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學(xué)法 |
| C | 含純堿的廢水 | 加石灰水反應(yīng) | 化學(xué)法 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋ d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：
③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中
<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成l molNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用 ，
。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。
②每生成1mol FeO42- 轉(zhuǎn)移 mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為 ：用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì) 。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點 (填“高”或“低”)，理由是 。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式 。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。
i.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方稈式 。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設(shè)計實驗方案，探究該氣體的成分 。
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