Question

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol1，該反應(yīng)的ΔS_________(填“>”或“<”)0。

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測(cè)得t1時(shí)刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

②t1時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③Td℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________，(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．

①請(qǐng)寫出CO2的電子式_______________________________。

②NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，則所得溶液的離子濃度的大小關(guān)系是____________。

③在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是____________________________________。

Answer 1

【答案】< < a、b 小于 4 降低溫度、增大二氧化碳的量、增大壓強(qiáng) c(Na+)> c(HCO)>c(CO)> c(OHˉ)>c(H+) CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中

【解析】

(2)圖示各點(diǎn)表示t1時(shí)刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)，據(jù)圖可知c點(diǎn)之前隨溫度上升H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，c點(diǎn)之后隨溫度的上升減小，說明在c點(diǎn)之前a、b兩點(diǎn)在t1時(shí)刻時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，c點(diǎn)之后的d、e二點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡；且隨溫度升高，平衡時(shí)水的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)該反應(yīng)是氣體減少的反應(yīng)，所以ΔS<0；

(2)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，所Q<0；五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b；

②容器a中溫度小于容器e中的溫度，兩容器中水的體積分?jǐn)?shù)相差不大，所以速率主要受溫度影響，則容器a中正反應(yīng)速率小于容器e中正反應(yīng)速率；

③初始投料為3molCO2、7molH2，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO2為x，容器體積為1L，列三段式有：

該溫度下平衡時(shí)H2O的體積分?jǐn)?shù)為，則有，解得x=2，所以平衡時(shí)CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為1mol/L、1mol/L、2mol/L、2mol/L，平衡常數(shù)K==4；

④該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，所以欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng)；

(3)①CO2為共價(jià)化合物，其電子式為；

②溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，鈉離子不發(fā)生水解，所以c(Na+)最大，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以c(HCO)>c(CO)，碳酸根和碳酸氫根的水解使溶液顯堿性，所以c(OHˉ)>c(H+)，水解是微弱的，則溶液中c(Na+)> c(HCO)>c(CO)> c(OHˉ)>c(H+)

③因?yàn)?/span>CaSO4難溶于酸，難除去，而CaCO3易溶于酸中從而易除去，所以在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。