Question

【題目】在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：

下列說法不正確的是

A.①中B在0～20 min平均反應速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化劑

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比較①、④可知，該反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據v=△c/t計算反應速率；

B、催化劑能改變反應速率，但不改變平衡；

C、根據濃度對反應速率的影響作判斷；

D、根據溫度對平衡移動的影響判斷．

A、（1）根據v=△c/t可計算出B的反應速率為 =8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正確；

B、由表中數據可知，該反應為反應前后氣體分子數不變的可逆反應。實驗②的平衡狀態與實驗①相同，但是到達所用的時間較少，說明該容器中的反應速率較大。催化劑能改變反應速率，但不改變平衡，①②平衡時濃度相同，但反應速率更快，可能使用了催化劑，故B正確；

C、比較實驗①和實驗③中的數據可知，在相同溫度下，實驗③中的A的平衡濃度大于實驗①，所以反應過程中，反應速率也比實驗①中的大，在相同溫度下，該反應的起始濃度與平衡濃度成比例，故 ③中y= 1.2 moI.L-l，故C錯誤；

D、比較實驗④和實驗①中數據可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸反應