【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO
、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②③②①
C.①②③②④D.④②①②③
【答案】D
【解析】
檢驗氯離子用AgNO3溶液；檢驗氫氧根離子可用Mg(NO3)2溶液；檢驗碳酸根離子可用Ba(NO3)2溶液；
由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應，分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結合成的AgOH極不穩定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液產生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明含有氯離子；綜上所述，正確的實驗操作順序是④②①②③。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態的粒子的物質的量分數（分布系數）δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.曲線①代表的粒子是HC2O4-
B.H2C2O4的Ka1=-1.2
C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)
D.濃度均為0.01 mol·L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯與HCl加成可能發生反應①和②，其能量與反應進程如圖所示：下列說法正確的是
A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 穩定
B. 反應①的第I步與第Ⅱ步均放出能量
C. 反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率快
D. 活化能反應①比②的大，反應①更易進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實驗小組的同學以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3。回答下列問題：
(1)制備Na2S溶液
①Na2S溶液呈堿性，原因是____________________________(用離子方程式表示)。
②工業品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進行純化，他們將硫化鈉溶于水，然后加入適量的_____________(填化學式)溶液充分攪拌并過濾，再精制得Na2S溶液。
(2)利用下圖裝置制備Na2S2O3
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___________________________________。
②實驗過程中打開螺旋夾并調節螺旋夾至適當的位置，一方面使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S—Na2CO3溶液中，另一方面的作用是______________________________。
③三口燒瓶內生成Na2S2O3的化學方程式為；____________________________________；裝置Ⅲ的作用是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定容積的密閉容器中通入amolN2與bmolH2的混合氣體，保持溫度不變，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反應到某時刻t時，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，則a=____mol；
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為448L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%，平衡時NH3的物質的量____；
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比、下同)，n(始)∶n(平)=____；
(4)原混合氣體中，a∶b=_____；
(5)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷：________________________________；
（2）3－甲基－1－戊炔：______________________________；
（3）1，4－戊二烯：______________________________；
（4）苯乙烯：___________________________。
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【題目】對一種未知有機物的結構測定，往往需要多種復雜方法相結合，一般來說，主要包括以下幾個方面：①相對分子質量；②元素組成(種類和比例)；③該有機物的各種性質的研究；④結構的確定。
（1）相對分子質量的確定一般有質譜法，蒸氣密度法等。蒸氣密度法是指一定條件下將有機物氣化，測定該條件下的密度，利用氣態方程式計算相對分子質量。蒸氣密度法的要求是該有機物在______。如果沸點過高，可以采用________方法。質譜法是在一定條件下讓有機物失去電子變成陽離子，測其相對分子質量。該過程中，復雜的有機物分子往往變成小的片斷，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對分子質量。該法測定某有機物A質譜中顯示相對分子質量最大是72。
（2）組成元素的測定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法。稱取3.6 gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11 g，則該有機物的分子式為________。
（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的C或H的種類與比例。如對于
，經測定，C譜有四個峰，其數值高低比例為2∶1∶1∶1；H譜有四個峰，其數值高低比例為1∶2∶3∶6。有機物A碳譜有兩個峰，峰高比為4∶1。氫譜有一個峰。試寫出有機物A的結構簡式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：
下列說法不正確的是
A.①中B在0～20 min平均反應速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l
B.②中K=0.25，可能使用了催化劑
C.③中y= 1.4 moI.L-l
D.比較①、④可知，該反應為吸熱反應
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【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業流程如圖。
已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。
（1）“合成”過程，主要氧化產物為H3PO3，相應的化學方程式為______________
（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。
（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學式）。
（4）“調pH=11”的作用是______________。
（5）若“結晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應調節溶液pH至______________（填數值）。
（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。
①B膜最佳應選擇______________
②陽極的電極反應式是____。
③少量的I一因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是______________。
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