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右圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是( )

A．Y、Z可形成ZY₆分子

B．X晶體屬于原子晶體

C．原子半徑：Z > M > Y

D．Z離子的結構示意圖可表示為：

由圖可知X為氦；Y為氟；M為氯；Z為硫；所以，A正確，Y、Z可形成ZY₆分子即為

；B錯，氦晶體為分子晶體；C正確，原子半徑：Z > M > Y；D正確，硫離子結構示意圖；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

則下列說法正確的是    （   ）
A．電負性： X﹥ Y ﹥ Z                 B．單質中化學鍵的強弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．離子半徑：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如右表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）X的最高價氧化物的電子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應的化學方程式為________________。
（3）Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________。
（4）已知由X和R形成的液態化合物XR2的燃燒熱是1075 kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉化關系：

已知甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子	B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應是吸熱反應	D．丙是生產硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規律錯誤的是

A．微粒半徑：F^– < Cl^– < Br ^– < I^–	B．穩定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸點：HF< HCl < HBr< HI	D．陰離子還原性：F^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3﹕

5。
請回答：
（1）D的元素符號為           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：                          。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的

單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E₂F₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為

          。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子。現分別取一定體積的該溶液進行實驗。兩次每次取200.00mL進行實驗。
實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。
請回答：
①根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子有             。
② B的簡單離子是否存在？     ；若存在，濃度至少為     mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。
（1）寫出化合物W₂Y的電子式______________ 。
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為。
（3）G的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________，其水溶液顯酸性

的原因是（用離子方程式表示）___________________________________。
（4）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應的熱化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于

同主族。
（1）X元素符號是
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性　　    ＞　　　（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式

。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的

式量為392的化合物B，1

mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為；
②B的化學式為。

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