Question

下列說法中，正確的是（　　）

A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

Answer 1

分析：A、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，所以說原子不是化學(xué)方法制造出來的，只能說是識(shí)別和制造分子；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；
C、化學(xué)方程式明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒數(shù)之間以及質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其氣態(tài)物質(zhì)在同溫同壓下也有確定的體積關(guān)系，總結(jié)起來有如下規(guī)律：
（1）相互作用的物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
（2）相互作用的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
（3）相互作用的氣態(tài)物質(zhì)，同溫同壓下的體積之比等于化學(xué)方程式中各氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．  
（4）相互作用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)和該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘積之比．
D、原子學(xué)說是道爾頓提出的．

解答：解：A、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子制造分子，故A正確；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，則在一定條件下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)和該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘積之比，故C錯(cuò)誤；
D、門捷列夫發(fā)現(xiàn)并提出元素周期律，原子學(xué)說是道爾頓提出的，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，但比較簡(jiǎn)單，注意一些化學(xué)常識(shí)的積累．注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，已知物質(zhì)的其他物理量一般可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比分析解答．